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鹵素元素: Halogen 鹵素的化學性質都很相似,它們的最外電子層上都有7個電子,有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向,因此鹵素都有氧化性,原子半徑越小,氧化性越強,因此氟是單質中氧化性最強者。除F外,鹵素的氧化態為+1.+3.+5.+7,與典型的金屬形成離子化合物,其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫,溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物,如ClF3.ICl。鹵素還能形成多種價態的含氧酸,如HClO、HClO2.HClO3.HClO4。鹵素單質都很穩定,除了I2以外,鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如,我們每天都要食用的食鹽,主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。鹵素單質的毒性,從F開始依次降低。從F到At,其氫化物的酸性依次增強,但氫化物的穩定性呈遞減趨勢。氧化性:F2> Cl2> Br2> I2> At2,但還原性相反。另外,鹵素的化學性質都較活潑,因此鹵素只以化合態存在于自然界中。鹵族元素顏色及狀態的記憶歌謠:氟氣淡黃綠,氯氣黃綠色。溴液深紅棕,碘是紫黑固。
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